Proceso de Hielo Instantaneo

uno de los materiales (acetato de sodio) son muy dificiles de conceguir pues en las tiendas de quimicos no los hay

vamos a ver si por encargo se consigue hoy me dijeron ke fuera para ver si llego

A todos los estudiantes que han estado interesados en nuestro proyecto subimos unas fotos de nuestro primer ensayo
y aca se las dejamos

Añadimos ACETATO DE SODIO 200 g

en una olla ponemos agua a calentar

experimento requieren disolver Acetato de Sodio en agua caliente menor al punto de ebullicion

añadimos el Acetato de Sodio cuando el agua este caliente

La proporciones del Acetato de Sodio sería 1/4, 1/3 y 1/2 en relación al agua, haga una prueba primero, antes de hacer un experimento en el que desperdicie inútilmente acetato de sodio.

en un frasco depositamos la solucion

depositamos la solucion libre de polvo

lo ponemos en la nevera

1) NOMBRE DEL PROYECTO:

COMO HACER HIELO INSTANTANEO http://www.youtube.com/watch?v=AxcE9wDMTCQ

2)POR QUE VAMOS A HACER ESTO?

POR QUE QEREMOS DEMOSTRAR QUE HAY DIFERENTES MANERAS DE HACER CIENCIAY ADEMAS CON MATERIALES MUY FACILES Y CREATIVAS

3)PARA QUE LO VAMOS A HACER?

PARA DAR A CONOCER Q LA CIENCIA TIENE MUCHOS CAMPOS QUE EXPLORAR Y ADEMAS PARA DAR A CONOCER QUE EL HIELO SE PUEDE FORMAR DE DIFERENTES MANERAS
RECONOCER LOS AVANCES DE LA CIENCIA

4) DONDE LA VAMOS A HACER ?

EN EL COMEDOR DE LA CASA DE LA ESTUDIANTE INGRID CAVIEDES

5)COMO LO VAMOS A HACER?

CON UN PROCESO, EL CUAL SEGUIREMOS EN ESTE BLOG. HACIENDO UNA DEMOSTRACION CON FIGURAS EN HIELO

6)QUIENES LO VAN A HACER?

ESTE PROYECTO LO REALIZAREMOS LAS ALUMNAS INGRID CAVIEDES Y PAOLA BUSTOS

7) CUANDO LO VAMOS A HACER?

ESTE EXPERIMENTO LO PRESENTAREMOS EN LA FERIA DE LA CIENCIA ADEMAS QUEREMOS COMPARTIR CON LOS DEMAS CURSOS QUE ESTE EXPERIMENTO SI FUNCIONA

8) QUE NECESITAMOS PARA HACER EL PROYECTO?

MATERIALES: ACETATO DE SODIO 200 Gg ( para solidificar un vaso Y NEVERA
PERSONAS: LAS DOS ENCARGADAS DEL PROYECTO
Presupuesto :MASOMENOS UN PROSUPUESTO 10.000


9) PROCEDIMIENTO:

DISOLVER ACETATO DE SODIO EN AGUA HIRVIENDO Y DESPUES ENFRIAR LA DISOLUSION EN LA NEVERA LUGO SE PUEDE EMPEZAR A HACER LAS FIGURAS EN HIELO

Percy Williams Bridgman (nacido el 21 de abril de 1881 - † 20 de agosto de 1961) fue un físico Nacido en Cambridge, Massachusetts. Obtuvo el premio Nobel de Física en 1946 por su trabajo sobre la física de altas presiones.

Bridgman ingresó a la Universidad de Harvard en el año 1900 a estudiar física, y a partir de 1910 comenzó la enseñanza en la misma universidad, ejerciendo como profesor a partir de 1919. En 1905 había emprendido la investigación de ciertos fenómenos bajo la influencia de presión. Sin embargo, debido a un malfuncionamiento de la maquinaria, modificó su máquina de presión, y el resultado fue una nueva máquina que le permitiría crear presiones por encima de 100.000 kg/cm². Esto supuso una mejora enorme respecto a la instrumentación anterior, en la cual las presiones podían alcanzar solamente hasta 3000 kg/cm². Con este aparato nuevo investigó el efecto de la presión sobre la resistencia eléctrica, y las condiciones sólidas y flúidas bajo presión.

Bridgman es conocido también por sus estudios de la conducción eléctrica en metales y las características de cristales, y por sus escrituras en la filosofía de la ciencia moderna. También fue uno de los 11 signatarios al manifiesto de Russell-Einstein.

Distinciones [editar]

Brigman fue distinguido varias veces como doctor honorable, en diversos planeteles educativos.

• Instituto Stevens (1934).
• Harvard (1939).
• Brooklyn Polytechnic (1941).
• Princeton (1950).
• París (1950).
• Yale (1951).

Recibió la medalla Rumford de la Academia Americana de Artes y Ciencias, la medalla de Cresson del Instituto Franklin, la medalla de Roozeboom de la Academia Real de Países Bajos de Ciencias, el premio de Comstock Prize de la National Academy of Sciences y de la corporación de la investigación de Nueva York. Fue miembro extranjero de la Royal Society, y miembro de honor de la Sociedad de Física (Londres).

el hielo caliente, y fue demostrado por el científico Percy W. Bridgman. La explicación es la siguiente:

El agua se solidifica en forma de hielo por debajo de los 0º C, mientras que comienza a evaporarse a partir de los 100º, permaneciendo líquida entre estas dos temperaturas. Sin embargo, este científico demostró en la década de los años 30 que se puede crear hielo por encima de los 0º, lo que llamaríamos hielo caliente.

La razón se encuentra en la presión a la que se le someta.

Si el agua es sometida a una gran presión, ésta podría solidificarse a una temperatura superior a los 0º. el denominado “hielo número cinco” se obtiene sometiendo el agua a una elevadísima presión de 20.000 atmósferas, con lo que obtendríamos hielo a partir de los 76º.

Este hecho tan curioso produciría además que si lo tocáramos, estando como está, a 76º, nos quemaríamos. No obstante, no sería posible alcanzarlo puesto que el único medio en que podríamos conseguir semejante presión sería poniendo el agua dentro de una cámara de acero, a la que someteríamos a esa aplastante presión.

Tan densa se volvería la placa de hielo que ni siquiera flotaría sobre el agua líquida.

Disoluciòn:



En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea o heterogénea, la cuál a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama).

Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.


fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluciones#S.C3.B3lidas
consultado: 15 de agosto de 2009

proceso:

Necesita Acetato de Sodio en Polvo, 200 gramos para solidificar un vaso

Para realizar este experimento requieren disolver Acetato de Sodio en agua caliente (no use cucharas de metal y mezcle lentamente), cuya temperatura sea inferior al punto de ebullición.

Si usa un vaso de cristal, evite que el polvo toque el vidrio, tiene que disolverlo en el agua hasta que no se muestren grumos, ni restos del polvo.

Enfríelo en el refrigerador, pero evite congelar el líquido o simplemente déjelo enfriar hasta que esté a temperatura ambiente..

Para iniciar la reacción requerirá de un fuerte golpe, puede dejar caer el líquido a otro recipiente de vidrio y observar lo que sucede.

La proporciones del Acetato de Sodio sería 1/4, 1/3 y 1/2 en relación al agua, haga una prueba primero, antes de hacer un experimento en el que desperdicie inútilmente acetato de sodio.

Cuidado: El acetato de sodio puede calentarse demasiado entre más agregue al agua, así que use guantes.
No consuma, ni pruebe el acetato de sodio.

Para reutilizar de nuevo: caliente, mezcle y enfrié nuevamente.

fuente: http://cgnauta.blogspot.com/2007/11/video-hielo-instantaneo-y-reacciones.html
consultado: 15 de agosto de 2009

al calentar el agua lo q hace es aumentar la solubilidad del acetato eso quiere decir que al aumentar la tempertura del agua ella podra disolver más acetato que a temperatura ambiente, a esto se le conoce como sobresaturacion. Al poner a enfriar la solucion sobre saturada en acetato hace que el agua vuelva a su capacidad normal de disolucion ya que dependiendo de la temperatura el agua puede disolver solo una cantidad de gramos. Entonces te preguntaras que se forma??? Lo que se forma son cristales de acetato sodio hidratados. CUANDO EN EL VIDEO TOCAN LA SOLUCION, LA VIERTEN O LA MUEVEN ACELERAN UN PROCESO QUE SE CONOCE COMO NUCLEACION, QUE ES LA FORMACION DE NUCLEOS (CRISTALES) Y DE HECHO EL PASO AL ESTADO SOLIDO(EL HIELO APARENTE). De hecho la reaccion de esta formacion de cristales de acetato de sodio me parece que es ¿exotermica? (libera calor). No es hielo, pero en apariencia o a simple vista.

fuente: http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080415215705AAOhGeo
consultado: 15 de agosto de 2009

EL PROYECTO "COMO HACER HIELO INSTANTANEO" LO REALIZAREMOS DOS ESTUDIANTES DEL GRADO 11-01

INTEGRANTES:


- INGRID KATHERINE CAVIEDES
- PAOLA BUSTOS LEON



VIDEO

ACA LES DEJAMOS UNOS VIDEO TUTORIALES







LOS VIDEOS MUESTRAN EL PROCESO PARA RELIZAR ADECUADAMENTE EL EXPERIMENTO...

Hielo instantáneo caliente

para este experimento vas a necesitar:

-Una olla o cacerola

Disuelve el acetato de sodio revolviendo constantemente en agua casi hirviendo, hasta que no se pueda disolver más en ella.
Luego lo pones en un vaso (que resista el calor obviamente) y lo pones en el refrigerador hasta que quede frío. Asegurate de que el acetato que no se disolvió quede en la olla y no en el vaso.
Sacas el vaso del refrigerador , y lo vacías en una fuente.

Ahora tocalo... hielo instantáneo!!